Практична робота:
Порівняння властивостей насичених та ненасичених вуглеводнів
Обладнання та реактиви: колба Вюрца, ділильна воронка, промивалка,
газовідвідна трубка, штатив, циліндр, круглодонна
колба, пробка з голкою від медичного шприца, штатив, етанол, бромна вода, калій
перманганат, пальник пробірки.
Хід роботи:
Дослід № 1 Властивості насиченого вуглеводню метану.
а) Для повного згоряння метану, на один об'єм метану потрібно взяти
два об'єми кисню (див. рівняння реакції). Пластикову пляшку, розділену мітками
на три рівні частини, заповнимо способом витіснення води однією частиною метану
і двома частинами кисню. При підпалюванні суміші відбувається вибух – повне
згорання метану в кисні.
CH4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
б) Пропустимо метан через розчин калій перманганату. Ніяких видимих змін не
спостерігаємо. Бромна вода також не змінює свого забарвлення. Метан стійкий до
окисників і не вступає в реакцію з бромом за даних умов.
Дослід 2. Властивості етену (етилену).
а) Отримуємо етилен нагріванням суміші етилового спирту з концентрованою
сульфатною кислотою. Суміш готують з однієї частини спирту і трьох частин
сульфатної кислоти. Сульфатна кислота відіграє роль водовіднімаючого засобу.
При нагріванні суміші виділяється етилен.
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
б) Збираємо етилен в циліндр способом витіснення води. Етилен – безбарвний
газ, малорозчинний у воді. Етилен згорає на повітрі з утворенням вуглекислого
газу і води.
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
в) Етилен,
що виділяється, пропустимо через розчин брому у воді, який називають бромною
водою. Бромна вода дуже швидко знебарвлюється. Бром приєднується до етилену за
місцем подвійного зв'язку. При цьому утворюється 1,2-диброметан.
СН2 = СН2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
Реакція знебарвлення водного розчину брому
служить якісною реакцією на ненасиченість органічних сполук.
г) Опустимо газовідвідну трубку з етиленом, що виділяється,
в підкислений розчин калій перманганату. Розчин швидко знебарвлюється. При
цьому етилен окиснюється в двоатомний спирт етиленгліколь.
СН2 = СН2 + [О] + Н-ОН → CH2ОН – CH2ОН
Ця реакція є якісною реакцією на подвійний зв'язок.
Дослід№3 Властивості етину (ацетилену).
а) Етин отримуємо
дією води на кальцій карбід. Кальцій карбід дуже енергійно взаємодіє з водою. Для
уповільнення реакції на практиці можна використовувати насичений розчин
кухонної солі. У цьому випадку реакція протікає більш спокійно.
Доллємо з крапельної воронки розчин натрій хлориду в
колбу з кальцій карбідом. Спостерігаємо виділення газу. Це – етин (ацетилен). Другим
продуктом реакції є кальцій гідроксид.
СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
б) Ацетилен горить білим яскравим полум'ям. При горінні ацетилену утворюється вуглекислий газ і вода.
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
Внесемо холодну пробірку в полум'я палаючого ацетилену. На пробірці осідає сажа. При нестачі кисню ацетилен не встигає повністю згоряти і виділяє вуглець у вигляді сажі. Світність полум'я пояснюється великим відсотковим вмістом вуглецю в ацетилені і високою температурою його полум'я, в якому розжарюються незгорілі частки вугілля.
в) Пропустимо
ацетилен, що виділяється, через бромну воду. Спостерігаємо знебарвлення бромної
води. Бром приєднується до ацетилену за місцем потрійного зв'язку. При цьому
утворюється з'єднання з чотирма атомами брому в молекулі – 1,1,2,2-тетраброметан.
СН ≡ СН + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2
Знебарвлення бромної води доводить ненасиченість ацетилену.
Знебарвлення розчину калій перманганату є доказом ненасиченості ацетилену.
д) Атоми Гідрогену в
молекулі ацетилену мають велику рухливість. Тому вони легко можуть бути
заміщені металами. Припустимо через аміачний розчин арґентум оксиду ацетилен.
Випадає осад арґентум ацетиленіду.
СН ≡ СН + Аg2O →
AgC ≡ CAg ↓ + H2O
Загальний висновок до роботи: що спільного і чим відрізняються хімічні
властивості сполук, що досліджували на уроці?
Немає коментарів:
Дописати коментар